Atome und Moleküle
Wie sehen Atome und Moleküle aus, wenn man ihre Elektronen als Wellen betrachtet? Vier interaktive Kapitel, von einem Elektron über das schwere Atom Gold bis zum Benzolring.
Atome und Moleküle sind der Baukasten der Materie. Ob ein Stoff fest oder flüssig ist, welche Farbe er hat oder wie er reagiert, hängt davon ab, wie sich ihre Elektronen im Raum verteilen. Diese Verteilungen heißen Orbitale.
Die vier Kapitel bauen aufeinander auf. Du beginnst mit dem einfachsten Atom, dem Wasserstoff, dessen Orbitale sich exakt berechnen lassen, und lernst dabei die Schreibweise 1s, 2p, 3d kennen. Danach folgt Gold, ein schweres Atom, an dem man sieht, wie die Relativitätstheorie Farbe und Eigenschaften eines Elements prägt. Dann siehst du, warum das Wassermolekül gewinkelt ist und welche Rolle freie Elektronenpaare spielen. Zum Schluss geht es um die Elektronen im Benzolring, die sich über sechs Atome verteilen.
Vorkenntnisse brauchst du keine. Die Erklärungen unter den Darstellungen führen dich Schritt für Schritt, und im Text findest du Denkfragen zum Ausprobieren.
Kapitel
- Kapitel 1
Das Wasserstoffatom
Interaktive 3D-Darstellung aller Orbitale des Wasserstoffatoms von 1s bis 7i: Form, Knoten, Energie und die zeitabhängige Überlagerung zweier Zustände.
- Kapitel 2
Gold: warum es gelb ist
Gold-Orbitale in 3D mit und ohne Relativitätstheorie: warum Gold gelb ist, kaum rostet und was die Relativität mit 6s und 5d macht.
- Kapitel 3
Wasser H₂O: Geometrie des Moleküls
Warum Wasser gewinkelt ist: interaktive Molekülorbitale, Bindungen, freie Elektronenpaare und Walsh-Diagramm von H₂O mit einstellbarem Bindungswinkel.
- Kapitel 4
Benzol: Elektronen im Ring
Die sechs π-Orbitale des Benzols interaktiv in 3D: Delokalisierung, Knotenebenen, Aromatizität und warum das Kekulé-Bild nur eine Annäherung ist.