Atomy i cząsteczki
Jak wyglądają atomy i cząsteczki, gdy potraktujemy ich elektrony jako fale? Cztery interaktywne rozdziały, od pojedynczego elektronu przez ciężki atom złota aż po pierścień benzenu.
Atomy i cząsteczki są klockami, z których zbudowana jest materia. To, czy substancja jest stała czy ciekła, jaki ma kolor i jak reaguje, zależy od tego, jak rozkładają się w przestrzeni ich elektrony. Te rozkłady nazywamy orbitalami.
Cztery rozdziały łączą się w całość. Zaczynasz od najprostszego atomu, wodoru, którego orbitale można obliczyć dokładnie, i przy okazji poznajesz zapis 1s, 2p, 3d. Potem idzie złoto, ciężki atom, na którym widać, jak teoria względności kształtuje kolor i właściwości pierwiastka. Następnie zobaczysz, dlaczego cząsteczka wody jest zgięta i jaką rolę odgrywają wolne pary elektronowe. Na końcu poznasz elektrony w pierścieniu benzenu, które rozkładają się na sześć atomów.
Nie potrzebujesz żadnej wiedzy wstępnej. Wyjaśnienia pod widokami prowadzą Cię krok po kroku, a w tekście znajdziesz pytania do przemyślenia.
Rozdziały
- Rozdział 1
Atom wodoru
Interaktywny widok 3D wszystkich orbitali atomu wodoru od 1s do 7i: kształt, węzły, energia oraz zależna od czasu superpozycja dwóch stanów.
- Rozdział 2
Złoto: dlaczego jest żółte
Orbitale złota w 3D z teorią względności i bez niej: dlaczego złoto jest żółte, prawie nie rdzewieje i co relatywistyka robi z 6s i 5d.
- Rozdział 3
Woda H₂O: geometria cząsteczki
Dlaczego woda jest zgięta: interaktywne orbitale molekularne, wiązania, wolne pary elektronowe i diagram Walsha H₂O z regulowanym kątem wiązania.
- Rozdział 4
Benzen: elektrony w pierścieniu
Sześć orbitali π benzenu interaktywnie w 3D: delokalizacja, płaszczyzny węzłowe, aromatyczność i dlaczego obraz Kekulégo to tylko przybliżenie.